Ett exempel på en kemisk reaktion
Inga atomer försvinner eller tillkommer vid en reaktion utan de byter bara plats med varandra så att nya kombinationer bildas. Två speciella typer av kemiska reaktioner, som man traditionellt fokuserar mycket på i gymnasiekemin, är redoxreaktioner (där elektroner flyttar sig från ett ämne till ett annat) och . Det beror på att det finns fler aktiva atomer som kan stöta ihop med varandra och reagera.
Ett exempel på en kemisk reaktion skulle kunna vara det som sker när du bränner en pannkaka i köket. Ju snabbare atomerna rör sig desto större chans att stöta ihop med något annat ämne och reagera med. Till exempel kol reagerar med syre och då bildas kolmonoxid. Alla kemiska reaktioner har inte en katalysator och olika reaktioner av de som kan påskyndas har olika katalysatorer. Detta sker genom att de intramolekylära bindningarna inom ämnena förändras, så att nya bindningar bildas och gamla bryts.
Tecken på kemiska reaktioner
Temperatur — Ju högre temperatur ett ämne har desto mer rör sig dess atomer. Ett enkelt exempel på en syntes reaktion är bildandet av vatten från i ts element, väte och syre: 2 H 2 (g) + O 2 (g) → 2 H 2 O (g) Ett annat bra exempel på en syntesreaktion är den . Tvärtom är det nästan oundvikligt att massan förändras. Koncentration — Om koncentrationen av ett eller fler av ämnena är hög kommer reaktionen gå snabbare.
Ett exempel på en tydlig skillnad mellan en vanlig kemisk reaktion och en kärnreaktion är att en vanlig kemisk reaktion kan ej ändra en atomkärnas massa, men denna regel gäller ej kärnreaktioner. En katalysator är ett kemiskt ämne som påskyndar en kemisk reaktion utan att själv förbrukas.
Det innebär att de ämnen som reagerar innehåller mer energi än det som bildats. Allt kol och syre är omvandlat. I en kemisk reaktion reagerar kemiska ämnen med varandra och bildar ett nytt kemiskt ämne. Under den reaktionen bildas bland annat ämnen som har en svart färg och som smakar riktigt vidrigt. Dessa reaktioner kallas exoterma. I en kemisk reaktion reagerar kemiska ämnen med varandra och bildar ett nytt kemiskt ämne.
Bilden nedan visar två ämnen som reagerar med varandra i ett provrör med vatten. Smulas ett ämne sönder till småbitar eller till pulver har det en mycket större area som kan komma i kontakt med det andra ämnet.
Reaktionen sker där ämnena har kontakt med varandra. Ett exempel på en tydlig skillnad mellan en vanlig kemisk reaktion och en kärnreaktion är att en vanlig kemisk reaktion kan ej ändra en atomkärnas massa, men denna regel gäller ej kärnreaktioner. En del reaktioner går blixtsnabbt till exempel explosioner medan andra tar väldigt lång tid på sig till exempel när järn rostar.
Navigeringsmeny
Finfördelning — Ämnen som är uppdelade i småbitar reagerar snabbare med varandra. Har ämnena större kontaktyta har de enklare att stöta på varandra och reagera. A + B => C. Inga atomer försvinner eller tillkommer vid en reaktion utan de byter bara plats med varandra så att nya kombinationer bildas. Vattnet reagerar inte utan hjälper bara ämne 1 och ämne 2 att stöta på varandra.
Ett enkelt exempel på en syntesreaktion är bildandet av vatten från dess element, väte och syre: 2 H 2 (g) + O 2 (g) → 2 H 2 O (g) Ett annat bra exempel på en . En av drivkrafterna till att ämnen spontanreagerar med varandra är att bilda energifattigare föreningar.
Exempel på kemiska reaktioner som äger rum omkring dig varje dag
See more. Kemiska reaktioner kan se ut på massvis med sätt. Kemiska reaktioner sker hela tiden överallt. En kemisk reaktion är när ett eller flera ämnen omvandlas till ett eller flera andra ämnen.
Kemiska reaktioner
När reaktionen är klar finns bara kolmonoxid. Tvärtom är det nästan oundvikligt att massan förändras. Ett annat exempel är det som sker när en bit av en metall som kallas natrium får brinna i klorgas. Till exempel kol reagerar med syre och då bildas kolmonoxid.